1. (Vieilli) (Chimie) Ancien nom de l'acide chlorhydrique.
2. L'acide chlorhydrique était connu autrefois sous le nom d'acide muriatique ou d'esprit de sel, bien avant la découverte de l'élément chimique chlore ou la simple formule chimique HCl. Il aurait été découvert par l'alchimiste Jabir Ibn Hayyan au voisinage de l'an 800. L'acide muriatique est une espèce chimique qui a été fréquemment utilisée depuis les débuts de la chimie. Au Moyen Âge, sous le nom d'« esprit de sel » qui dénote la proximité avec le sel marin NaCl, il était utilisé par les alchimistes dans leur quête de la pierre philosophale (ou acidum salis). Après Glauber, il fut ensuite encore plus communément utilisé au laboratoire de chimie, notamment au tournant du XVIIIe siècle et XIXe siècle par des scientifiques tels que Priestley ou Davy qui contribuèrent à établir la chimie moderne.
3. (Chimie) Solution aqueuse de chlorure d'hydrogène. Acide fort de formule brute H3O+ + Cl-.
La soie se dissout dans l'acide sulfurique concentré, dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide nitrique.
(D. de Prat, Nouveau manuel complet de filature; 1re partie: Fibres animales & minérales, Encyclopédie Roret, 1914)
4. L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl? et des cations hydronium H3O+, ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore d'aspect aqueux à l'odeur piquante très reconnaissable. L'acide concentré est très corrosif, avec des émanations ou « fumées » toxiques, et il doit être manié avec précaution ; il peut avoir un pH inférieur à -1.
5. (Désuet) (Chimie) Acide chlorhydrique.